途径函数和状态函数的区别

一、途径函数和状态函数的区别

1、过程函数：过程函数不只是和起初和最终的状态有关，过程函数也和中间经过的路径有关。

2、状态函数：状态函数的数值只和起初和最终的状态有关，和中间的路径无关。

1、过程函数：不同的路线给出不同的数量路径功能的示例包括工作，加热和弧长。

2、状态函数：状态函数之间相互关联、相互制约。

1、过程函数：指描述系统状态变化过程的物理量。

2、状态函数：指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。

二、吉布斯函数是不是途径函数

1、不是途径函数，它的变量是随时间变化的，不用随路径积分。

2、途径函数的定义:热力学中，积分结果与

3、系统的始态和终态，以及中间变化过程有关，该函数称为途径函数。

4、吉布斯函数的定义:在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。

5、G= U− TS+ pV= H− TS，

6、其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。

7、观察式子，式子所有的变量都是随时间变化的变量，没有沿路径的积分，所以不是途径函数。

三、功和热是途径函数,为什么恒压热是状态函数

不全是，功和热量都是过程量，不是状态量，内能是状态量，内能分为分子动能和分子势能，分子动能由物体温度决定，分子势能由物体体积决定，所以它是状态函数的单值函数。状态函数（statefunction），即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。